ÁCIDOS BASES Y SALES

ÁCIDOS BASES Y SALES 

Científicos - GIFMANIA


CONTENIDO 
  • Introducción 
  • Objetivos
  • Marco teórico 
  •  Conclusión 
  • Webgrafia 
  • Evidencias 


INTRODUCCIÓN :

En el siguiente informe vamos a mostrar la evidencia del laboratorio realizado en Yenka acerca de ácidos y sales, demostrando la manera en que reaccionan cada uno de ellos.


 MARCO TEÓRICO:

Los compuestos químicos los podemos identificar por su función química, en los ácidos la formula de estos caracteriza por tener al principio hidrógeno las bases o hidróxidos en cambio se caracteriza por tener en su formula el ION poliatomico o radical ( OH ) llamado hidróxido y las sales se caracterizan por estar constituidas por un metal y un no metal y en lugar de un no metal un ION poliatomico o radial excepto el OH o hidróxido.

                         ÁCIDOS                     BASES                  SALES

                            HCl                          NaOH                      Na Cl
                            H2So4                      KOH                       kClO3
                            HNO3                      NH4 OH                  Na2So4
                            H3PO4                     Ca(OH)2                  CaCl2



SAL:

Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. 
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

 NOMENCLATURA :
Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo, seguido de la preposición de y el nombre del catión. Hay que distinguir entre distintos casos:


  • En las sales de hidrácidos, se sustituye la terminación -hídrico del hidrácido del que proviene el anión para la terminación -uro. Por ejemplo, NaCl es el cloruro de sodio; el anión Cl- proviene del hidrácido HCl (ácido clorhídrico).
  • En las sales de oxoácidos, se sustituye la terminación -oso o-ico del oxoácido del cual proviene el anión por la correspondiente - ito o -ato. Por ejemplo, el Ca3(PO4)2 es elfosfato de calcio; el anión PO43- proviene del H3PO4 (ácido fosfórico).
  • Las sales ácidas (sales que provienen de ácidos polipróticos y que contienen átomos de hidrógeno sustituibles) se denominan indicando el número de hidrógenos no sustituidos que quedan en la molécula, usando el prefijo correspondiente. Por ejemplo, el NaHS es la hidrogenosulfuro de sodio; el anión HS- proviene del ácido sulfhídrico.
  • Las sales básicas (sales que contienen iones hidroxilo, OH-) se nombran indicando el número de hidroxilos seguido del anión central y finalmente el catión. Por ejemplo, el MgCl (OH) es el hidroxicloruro de magnesio.
  • Las sales hidratadas (que contienen agua de cristalización) se denominan indicando la sal correspondiente y seguidamente el número de moléculas de agua de hidratación

Propiedades químicas

Las propiedades químicas vienen determinados por las propiedades de los cationes y aniones o una parte de ellos.
Las sales reaccionan con los ácidos y las bases, obteniéndose el producto de reacción y un gas precipitado o una sustancia tal como agua
\mathsf{BaCl_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4\downarrow + 2 HCl}
\mathsf{NaHCO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}
\mathsf{Na_2SiO_3 + 2 HCl \longrightarrow 2 NaCl + H_2SiO_3 \downarrow}

}




ÁCIDO :

Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales

Co + H2O  = H2CO2 = Ácido carbonoso 










NOMENCLATURA:
En el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijo iónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tabla siguiente.
Sistema de nomenclatura clásico:


Prefijo AniónSufijo AniónPrefijo ÁcidoSufijo ÁcidoEjemplo
peratoperácido icoácido perclórico (HClO4)
atoácido icoácido clórico (HClO3)
itoácido osoácido cloroso (HClO2)
hipoitohipoácido osoácido hipocloroso (HClO)
urohidroácido icoácido clorhídrico (HCl)



BASES : 

es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas . En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia  que en disolución acuosa  aporta iones OH= al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido plasmático , de fórmula KOH:


KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido  son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcanilidad ) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
PROPIEDADES DE LAS BASES:

Finalmente, según Boyle , bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
  • Poseen un sabor amargo  característico.
  • Sus disoluciones conducen  la corriente eléctrica 
  • Cambian el papel tornas rojo en azul.
  • La mayoría son irritantes para la piel  (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
  • Tienen un tacto jabonoso 
  • Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).
  • Reaccionan con ácidos formando sal y agua.







NOMENCLATURA :

Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH), tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:
Fórmula		TradicionalStockIUPAC
Cu(OH)Hidróxido cuprosoHidróxido de cobre (I)Monohidróxido de cobre
Cu(OH)2Hidróxido cúpricoHidróxido de cobre (II)Dihidróxido de cobre


Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, Hexa, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga −1

# En el siguiente caso observaremos la reacción química entre los diferentes compuestos 
niños estudiantes - GIFMANIA 

 1- Ácidos y Bases 

   




2- Ácidos y Bases 


3- Ácidos y Bases 


4- Ácidos y Bases 



5- Ácidos y Bases 


6- Ácidos y Bases 

7- Ácidos y Bases 

8-Lluvia Ácida 

9-  Lluvia Ácida


10- Lluvia Ácida

11- Lluvia Ácida



12- Lluvia Ácida


 13-Lluvia Ácida


14- Lluvia Ácida



 15- Disociación 

16-Disociación 


 17- Disociación 

18- Disociación 

19-Disociación 

20-Disociación 



21-Disociación 

22- Disociación 

23-Disociación 

24-Disociación 


 CONCLUSIÓN :

Gracias al programa Yenka se pudo realizar el laboratorio y aprender sin necesidad de causarnos daños al provocar las reacciones, aprendí que las bases también son corrosivas porque los iones hidroxilio OH- buscan cationes para unirse, los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno y por ultimo las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones.
Para cada una de estas sales y acidos e incluso las bases correspode una nommenclatura diferente y la solucion de estas son distantas en sus compuestos a la hora de reacconar.





WEBGRAFIA :

http://cdigital.dgb.uanl.mx/la/1020115251/1020115251_003.pdf

https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

http://definicion.de/acido/

http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-acidos

https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090521215052AAUPqM2

https://books.google.com.co/books?id=6i0kO3VTynEC&pg=PA234&lpg=PA234&dq=como+se+comportan+las+sales&source=bl&ots=CgBFJjBFxR&sig=UnyXtK3SZwA3_yNl-RFU0cgFHNM&hl=es&sa=X&ved=0CDgQ6AEwBmoVChMI7Onryc-ayAIVBKgeCh2DGQ5v#v=onepage&q=como%20se%20comportan%20las%20sales&f=false

gracias

1 comentario:

  1. paulina4 de marzo de 2021, 23:06

    https://acristofaro.com/yaron-versano-biografia-hechos-vida-familiar-del-esposo-de-gal-gadotas/
    El pigmento denominado azul de Prusia fue descubierto accidentalmente por el químico Heinrich Diesbach en Berlín y esta es la razón por la que se denomina a veces azul de Berlín. El pintor intentó originalmente pintar con un pigmento que representara un rojo azulado.

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